傅獻彩物理化學考研真題題庫視頻網課資料！

部分摘錄：

下述說法哪一種不正確？（）

【資料圖】

A.理想氣體經絕熱自由膨脹后，其內能變化為零；

B.非理想氣體經絕熱自由膨脹后，其內能變化不一定為零；

C.非理想氣體經絕熱膨脹后，其溫度一定降低；

D.非理想氣體經一不可逆循環，其內能變化為零。

【答案】B

【解析】由AU=Q+W，只要經歷的是絕熱自由膨脹，Q，W均為0，故內能變化一定為零。

下列過程屬于的可逆過程的是（）。

A.摩擦生熱

B.室溫、標準壓力下一杯水蒸發為同溫同壓下的汽

C.373K，標準壓力下一杯水蒸發為汽

D.手電筒中干電池放電使燈泡發亮

【答案】C

【解析】在某一溫度以及與該溫度對應的平衡壓力下進行的相變過程為可逆過程。A項，摩擦生熱即功熱轉換過程，由熱力學第二定律知，它是不可逆的；B項，水轉變為水蒸氣的平衡溫度是373K；D項，干電池中化學能轉變為電能，電場做功發熱使燈泡發亮，其過程包含功熱轉換過程，即該過程是不可逆的。

氣體向真空膨脹的內能值為零。

【答案】×

【解析】絕熱條件下，氣體向真空膨脹的內能變化值才為零。

標準摩爾燃燒燴是指標準狀態下1mol物質完全燃燒的燴變

【答案】V

問答題

①熱力學可逆過程有什么特點？

答：可逆過程有如下特點：

①狀態變化時推動力與阻力相差無限小，系統與環境始終無限接近于平衡態；

②過程中的任何一個中間態都可以從正、逆兩個方向到達；

③系統經過一個循環后，系統和環境均恢復原態，變化過程中無任何耗散效應；

④在相同的始終態間，恒溫可逆過程系統對環境做最大功，環境對系統做最小功；

⑤由于狀態變化時推動力與阻力相差無限小，所以完成過程所需時間為無限長。

熱力學函數與分子配分函數的關系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是（）。

A.G，A，S

B.U，H，S

C.U，H，Cv

D.H，G，Cv

【答案】C

【解析】①系統熱力學能U和壓力p對定域子系統和離域子系統形式相同，而S則區分兩者；②凡是與S有關的函數如A和G等均區分定域子系統和離域子系統，而與S無關的函數如U、p、H等對于兩者均相同。

對于服從玻爾茲曼分布定律的體系，其分布規律為（）。

A.能量最低的單個量子狀態上的粒子數最多

B.第一激發能級上的粒子數最多

C.視體系的具體條件而定

D.以上三個答案都不對

【答案】C

【解析】玻爾茲曼認為全同粒子是可分辨的，而且處在一個量子態上的粒子數不受限制。體系的總微觀數不僅與粒子的微觀性質有關，而且與體系的宏觀條件N，V，U有關。

剛性轉子的轉動量子數為J時，其轉動能級簡并度數為（）。

A.J

B.J（J+1）

C.2J+1

D.非簡并能級

【答案】C

【解析】不同的J值對應著不同的轉動能級。對于每一個J值，由于轉動角動量在空間的取向也是量子化的，它在空間可以有（2J+1）個不同的取向方位，代表（2J+1）個不同的轉動量子態，因此轉動能級是簡并的，其簡并度gr=2J+1。

........

>>>本文為資料節選>>>完整版及相關資料均載于攻關學習網>>>每年更新！

>>>完整版>>>百度>>>攻關學習網>>>查找>>>

>>>或直接復制網址查找? ?

http://ggw.100xuexi.com

關鍵詞：